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By I. S. Luthar

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Dans les plans hexagonaux, la distance C—C est égale à 0,142 nm, tandis que la distance entre ces plans (0,335 nm) est beaucoup plus élevée. Ceux-ci sont liés entre eux par des liaisons beaucoup plus faibles résultant d'interactions entre les électrons π des plans vicinaux. Cette anisotropie de la structure du graphite entraîne une anisotropie très grande des propriétés mécaniques et physiques. Ainsi, les propriétés lubrifiantes du graphite résultent du clivage aisé du cristal parallèlement aux plans hexagonaux.

Lorsque les deux atomes d'hydrogène s'approchent l'un de l'autre, les deux orbitales atomiques se combinent pour former une orbitale moléculaire liante ψb, qui est caractérisée par une énergie plus basse que celle des deux orbitales atomiques (1s) et une orbitale moléculaire antiliante ψ a , qui possède une énergie plus élevée (fig. 7). Les orbitales moléculaires comme les orbitales atomiques peuvent accueillir au maximum deux électrons, pour autant que ceux-ci soient de spin opposé. L'énergie du système diminue lorsque les deux électrons viennent occuper l'orbitale moléculaire ψb d’énergie la plus basse.

Par une lettre s, p, d, f, ... Cette lettre est placée après le nombre quantique principal n. Le niveau d’énergie 2p correspond donc au nombre quantique n = 2 et l = 1. En l’absence de champ magnétique ou électrique, autre que celui créé par le noyau, toutes les orbitales ayant la même valeur de n et de l ont la même énergie. La forme de l’orbitale est déterminée exclusivement par la valeur du nombre quantique angulaire l. Celle-ci ne dépend donc pas de la valeur du nombre quantique principal n.

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